人教版高中化學(xué)必修二《硫及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT教學(xué)課件(第1課時(shí)硫和二氧化硫)，共20頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
一、自然界中的硫
1.自然界硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)
2.自然界中含硫化合物
3.硫的物理性質(zhì)
二、硫的化學(xué)性質(zhì)
1、硫與鐵的反應(yīng)
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。
2、硫與非金屬的反應(yīng)
注意：硫在空氣中燃燒、純氧中燃燒的現(xiàn)象；硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫SO2。
二、 二氧化硫
(一)、物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化學(xué)性質(zhì):
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性質(zhì)一樣）
⑴與H2O反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）
⑵與堿反應(yīng)
SO2不足時(shí)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2過量時(shí)：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶與堿性氧化物反應(yīng)：
SO2+Na2O==Na2SO3 （亞硫酸鈉）
SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣）
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O
3、還原性
工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為SO3，最后制取硫酸
SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。
SO2使氯水褪色，表現(xiàn)有還原性。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
三、三氧化硫的性質(zhì)
三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色固體，熔沸點(diǎn)低。與水反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱
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