人教版高中化學(xué)必修一《化學(xué)鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第1課時(shí))，共21頁(yè)。
知識(shí)梳理
一、離子鍵與離子化合物
1．氯化鈉的形成過(guò)程
不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到_________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)_________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
2．離子鍵
3、形成離子鍵的條件：
（1）活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O)
（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。(如：NaNO3)
（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。
（4）活潑的金屬陽(yáng)離子與OH-。（如 NaOH)
離子化合物的性質(zhì)
①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。
②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟?/p>
二、電子式
1．電子式的定義
在元素符號(hào)周?chē)?ldquo;·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫做電子式。
2．電子式的書(shū)寫(xiě)
(1)原子的電子式：
元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。如：
鎂原子：______；碳原子：______；氧原子：______；氖原子：______。
(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：
不但要畫(huà)出最外層電子，而且還應(yīng)用“[ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”以表示其所帶的電荷。
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