人教版九年級化學上冊《原子的結(jié)構(gòu)》物質(zhì)構(gòu)成的奧秘PPT課件(第2課時)，共13頁。
一、核外電子的分層排布（高速運動）
1.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體具有“化學惰性”，一般情況下不易和別的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。
2.金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學反應(yīng)中，易失去電子，形成陽離子。
非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學反應(yīng)中，易得到電子，形成陰離子。
3.元素的性質(zhì)，尤其是化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
二、離子
1、離子：帶電的原子
2、離子的分類
陽離子：帶正電的原子（原子失去電子）
陰離子：帶負電的原子（原子得到電子）
3、離子化合物的形成
4、離子符號的表示
（1）離子符號所帶電荷數(shù)在原子或是原子團的右上角，并且數(shù)字在前，正負號在后；
（2）所所帶電荷數(shù)為“1” ，“1”可以省略不寫。
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