《化學反應中的質(zhì)量守恒》定量研究化學反應PPT課件，共28頁。

新知學習

知識點一 探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化  

首先要確定一個________發(fā)生的化學反應作為研究對象；其次要考慮怎樣測量反應前后的物質(zhì)________；同時還要考慮怎樣使反應發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些______、藥品等。

1. 確定一個化學反應作為研究對象

下列反應可供你選擇，當然也可以選擇其他你熟悉的反應。

(1)鹽酸和大理石(主要成分是__________)(填化學式，下同)反應，生成二氧化碳、水和氯化鈣(______)。

(2)氫氧化鈉(________)溶液和硫酸銅(______)溶液反應，生成硫酸鈉(________)和氫氧化銅(________)。

(3)白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷(________)。

2. 確定實驗操作步驟并進行實驗

[說明] 造成反應前后天平不平衡的原因有：①有的反應物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，如參加反應的或反應生成的氣體的質(zhì)量；②反應裝置氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成反應前后質(zhì)量發(fā)生變化。

3. 實驗結(jié)論

參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和________生成物的質(zhì)量總和。

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互動探究

探究點一 質(zhì)量守恒定律

[問題探究] 利用上述裝置進行探究，是否都能夠得到正確的實驗結(jié)論？

[歸納提升] 進行質(zhì)量守恒定律探究的實驗時，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與反應或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須在密閉容器內(nèi)進行。稀鹽酸與碳酸鈣反應時有二氧化碳生成，白磷燃燒是白磷與空氣中的氧氣反應，這兩個反應裝置都需要密封；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應裝置不需要密封。丙裝置中氣球起緩沖作用，可防止橡皮塞彈出。 

[核心應用]

核心一　質(zhì)量守恒定律的探究 

例1　某同學用圖5－1－1所示實驗裝置對質(zhì)量守恒定律進行探究。請回答：

【方法點撥】 進行質(zhì)量守恒定律的探究實驗時，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與反應或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，則必須在密閉容器內(nèi)進行。

知識點二　質(zhì)量守恒定律 

1.內(nèi)容：參加化學反應的________的質(zhì)量總和________反應后生成的________的質(zhì)量總和。

[注意](1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化；強調(diào)的是質(zhì)量守恒不適合體積守恒。(2)“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量”指的是“實際參加化學反應”的反應物的質(zhì)量。

2. 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)

化學反應的過程是原子______________的過程，反應前后有五個“不變”、兩個“改變”、兩個“可能改變”。

3.質(zhì)量守恒定律的應用

(1)推斷物質(zhì)的組成

依據(jù)：化學反應前后元素種類不變。

(2)推斷未知物的化學式以及化學計量數(shù)和比值

依據(jù)：化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變。

(3)推算反應物中某物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比

依據(jù)：化學反應前后，反應物和生成物的總質(zhì)量不變。

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課堂反饋

知識點1　質(zhì)量守恒定律的探究 

知識點2　質(zhì)量守恒的實質(zhì) 

2．某化學反應可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是(　　)

A．一定含有C、H元素，可能含有O元素

B．只含有C、H元素

C．含有C、H、O三種元素

D．無法確定

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