《氧化劑和還原劑》氧化還原反應(yīng)PPT課件

第一部分內(nèi)容：必備知識·素養(yǎng)奠基

一、氧化劑和還原劑

1.含義及關(guān)系

2.常見的氧化劑和還原劑

【想一想】(1)非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時一定是氧化劑嗎?為什么?

提示:不一定。非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,可能作氧化劑,如Cl2、O2,也可能作還原劑,如C、H2。

(2)金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時一定是還原劑嗎?為什么?

提示:是。金屬無負(fù)價,在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時一定是失電子,化合價升高,作還原劑。

3. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

(1)氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化生成的物質(zhì)。

(2)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原生成的物質(zhì)。

【情境·思考】

王安石《元豐行示德逢》

雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋。

旱禾秀發(fā)埋牛尻,豆死更蘇肥莢毛。

這幾句詩實際上說的是“雷雨利莊稼”。

電閃雷鳴時會發(fā)生如下反應(yīng):

①N2+O2    2NO�、�2NO+O2====2NO2

③3NO2+H2O====2HNO3+NO

分析三個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),并說明原因。是氧化還原反應(yīng)的,指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

提示:三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)①:氧化劑O2,還原劑N2,NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;反應(yīng)②:氧化劑O2,還原劑NO,NO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;反應(yīng)③:NO2既是氧化劑又是還原劑,HNO3是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物。

4.氧化性和還原性

(1)氧化性和還原性

(2)基本概念的關(guān)系:

【巧判斷】

(1)金屬陽離子只具有氧化性,不具有還原性。(　　)

提示:×。金屬陽離子處于中間價態(tài)如Fe2+,既有氧化性又有還原性。

(2)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多,該金屬的還原性越強(qiáng)。(　　)

提示:×。金屬的還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān),與數(shù)目無關(guān),如K失去1個電子變?yōu)镵+,Mg失去2個電子變?yōu)镸g2+,Mg比K失電子多,但還原性K>Mg。

(3)元素處于最高價時,該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性。(　　)

提示:×。鉀元素的+1價為最高價,但K+氧化性很弱。

二、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)

【情境·思考】近年來,醫(yī)療美容機(jī)構(gòu)數(shù)量日漸增多。由于各機(jī)構(gòu)水平參差不齊和執(zhí)業(yè)醫(yī)生魚龍混雜,醫(yī)療美容糾紛日益增多,不法分子把有毒的H3AsO3用作脫毛劑坑害顧客。

在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+====2As+3      +6M。

(1)上述反應(yīng)方程式中M是什么物質(zhì)?

提示:由原子守恒可知M為H2O。

(2)上述反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?如果是,請指出反

應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

提示:反應(yīng)中As的化合價降低,Sn的化合價升高,屬于氧化還原反應(yīng);由反應(yīng)中元素化合價變化知H3AsO3是氧化劑,As為還原產(chǎn)物,SnCl2為還原劑, ___是氧化產(chǎn)物。

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氧化劑和還原劑PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)達(dá)成

知識點　物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

【重點釋疑】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

(2)根據(jù)元素的活動性順序比較

(3)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷

當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時,反應(yīng)越易進(jìn)行,則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),反之越弱。如:

①MnO2+4HCl(濃)     MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化性:KMnO4>MnO2。

②Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)情況如下,Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg加熱才反應(yīng),Al加熱條件下也難反應(yīng),故還原性:Na>Mg>Al。

【思考·討論】

(1)氧化性越強(qiáng),得電子數(shù)目越多;還原性越強(qiáng),失電子數(shù)目越多,這種說法對嗎?請舉例說明原因。

提示:不對。氧化性Cl2>S,但二者與Fe反應(yīng)時,Cl2中每個Cl得到一個電子將鐵氧化為FeCl3,S得到兩個電子將Fe氧化為FeS;還原性Na>Fe,但發(fā)生反應(yīng)時Na失去一個電子。

(2)同一元素不同價態(tài)的化合物中,是否元素的化合價越高,物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)?請舉例說明。

提示:不是。一般物質(zhì)中元素的化合價越高,其氧化性越強(qiáng),但是有些物質(zhì)卻不一定,如HClO4中氯為+7價,高于HClO中的+1價,但HClO4的氧化性卻弱于HClO的,因為物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價高低有關(guān),而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。

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