《化學(xué)方程式》PPT
第一部分內(nèi)容：復(fù)習(xí)
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
元素符號(hào)
1.什么是元素符號(hào)
國(guó)際上統(tǒng)一采用的表示各種元素的符號(hào)。
2.元素符號(hào)的意義
（1）表示一種元素（宏觀）。
（2）表示這種元素的1個(gè)原子（微觀）。
（3）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)（宏觀）。
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化學(xué)方程式PPT，第二部分內(nèi)容：化學(xué)式
1.化學(xué)式定義
用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
2.化學(xué)式的意義
（1）表示一種物質(zhì)
（2）表示該物質(zhì)的元素組成
（3）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子
（4）表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成
（5）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？
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化學(xué)方程式PPT，第三部分內(nèi)容：化學(xué)方程式定義
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)
1、書(shū)寫(xiě)原則
A、以客觀事實(shí)為依據(jù)；（反應(yīng)是真實(shí)存在的，不能憑空臆造）
B、符合質(zhì)量守恒定律。（反應(yīng)前后兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)必須相等）
2、書(shū)寫(xiě)步驟
（1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的正確化學(xué)式。
根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。
如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“+”號(hào)（不讀“加”、讀“跟” “和”）連接。
以雙氧水制取氧氣為例：
（2）配平化學(xué)方程式。
為什么要配平化學(xué)方程式？
因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律。
如何配平化學(xué)方程式？
在式子左、右兩邊每一種元素的原子數(shù)目必須相等。
（等號(hào)不讀“等于”、讀作“生成”）
（3）注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。
如果反應(yīng)需點(diǎn)燃、加熱（用△）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫(xiě)在等號(hào)的上方或下方。
如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”表示。
如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有固體產(chǎn)生的，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”表示；
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化學(xué)方程式PPT，第四部分內(nèi)容：化學(xué)方程式的意義
反應(yīng)條件
1.表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。
宏觀意義
2.表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。
微觀意義
3.表示各物質(zhì)間微粒的個(gè)數(shù)比。（原子與分子）
量的意義
4.表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
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化學(xué)方程式PPT，第五部分內(nèi)容：練習(xí)
1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）銅在空氣里燃燒生成氧化銅（CuO）
（2）鐵在空氣中氧化生成氧化鐵（Fe2O3 ）
2、化學(xué)方程式的意義
（以__________為例）
（1）、表明反應(yīng)物是______ ，生成物是______。
（2）、表明反應(yīng)的條件是______；
（3）、表明各物質(zhì)間的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；
（4）、表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_____；
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