《金屬的化學性質(zhì)》金屬和金屬材料PPT課件5

教學目標

知識和技能

1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

2．初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題；

3．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程和方法

1．認識科學探究的基本過程，通過組織、引導和點撥，進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序；

2．初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息；

3．初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，逐步形成良好的學習習慣和方法。

情感態(tài)度與價值觀

1．培養(yǎng)辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣；

2．培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神；

3．了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。通過實驗探究認識金屬活動性順序，運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷。

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結論

1．不同的金屬與氧氣的反應條件不同。

2．與氧氣反應條件的不同，說明金屬活動性不同。

3．判斷金屬活動性的方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活動性。

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg Al > Fe Cu > Au）

思考

Fe + 2HCl  ==  FeCl2+H2↑

Zn + 2HCl  ==  ZnCl2+H2↑

Mg + H2SO4  ==  MgSO4 + H2↑

金屬 + 酸  ==  金屬化合物 + H2

單質(zhì)+化合物==化合物 + 單質(zhì)   

由一種單質(zhì)與另一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應：A+BC==AC+B

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課堂小結

一、金屬與氧氣的反應

4Al + 3O2 == 2Al2O3

2Mg + O2 == 2MgO

3Fe + 2O2 ==Fe3O4

（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應 ）

Fe  +  2HCl  ==  FeCl2  +  H2 ↑

Fe  +  H2SO4  ==  FeSO4 +  H2 ↑

Zn  + 2HCl ==  ZnCl2  +  H2 ↑ 

Zn  + H2SO4  == ZnSO4  +  H2 ↑

Mg + 2HCl ==  MgCl2  +  H2 ↑

Mg + H2SO4 == MgSO4  +  H2 ↑

（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）

三、金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應 ）

2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+  3Cu

Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 +  2Ag

位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。

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課堂練習

1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（    ）

A．鋁不易發(fā)生化學反應

B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

C．鋁不易被氧化

D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

2．下列反應屬于置換反應的是（   ）

①H2+CuO===Cu+H2O

②2CO+O2===2CO2

③Zn+2HCl===ZnCl2+H2

④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

A．①④    B．②③  C．①③    D．②④ 

3．有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該是（    ）

A．mA＜mB    B．mA＞mB     C．mA=mB     D．mA≥mB

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